QUESTION

-5.95g of cobalt(II) carbonate were added to 40cm3 of hydrochloric acid, concentration 2.0mol/dm3 

I] Calculate the maximum yield of cobalt(II) chloride-6-water and show that the cobalt(II) carbonate was in excess. 

CoCO3 + 2HCl → CoCl2 + CO2 + H2O 
CoCl2 + 6H2O → CoCl2.6H2O 

} maximum yield: 
} number of moles of HCl used = 
} number of moles of CoCl2 formed = 
} number of moles of CoCl2.6H2O formed = 

} mass of one mole of CoCl2.6H2O = 238g 
}maximum yield of CoCl2.6H2O = …………………………………………………..…..…g 
to show that cobalt(II) carbonate is in excess: 
number of moles of HCl used = ……………………….……… (use your value from above) 

mass of one mole of CoCO3 = 119g 

number of moles of CoCO3 in 5.95g of cobalt(II) carbonate = ………………………… 

(ii) Explain how these calculations show that cobalt(II) carbonate is in excess.

Public Answer

AQMYOP The First Answerer